[题目]表中是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HFHNO2HCNCH3COOH电离常数6.8×10-46.4×10-66.2×10-101.8×10-6则0.1mol/L的下列溶液中.酸性最强的是( )A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】表中是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HF	HNO2	HCN	CH3COOH
电离常数	6.8×10－4	6.4×10－6	6.2×10－10	1.8×10－6

则0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）

A.CH3COOHB.HNO2C.HCND.HF

【答案】D

【解析】

同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数确定酸性强弱，从而得到氢离子浓度的大小。

同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF，最弱的是HCN，则c(H+)最大是酸性最强的，即HF，

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H2S，主要反应如下：

i.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S	CO
E/kJ·mol-1	436	745	580	339	1076

①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H2为___________。

③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH2(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。

（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，

，在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为______。

（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。

已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。则Ksp(HgS)=__________。

（4）降低SO2的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO3的电极反应式是__________________。

。

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【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。

A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定

E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1

（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。

（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	150	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0．5	0．21

试回答下列问题：

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。

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C.增大压强，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

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