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    3．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法正取的是（　　）
    A．负极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．负极反应为：2H2+4OH--4e-═4H2O
    C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极
    D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

    分析 氢氧燃料电池工作时，氢气失电子发生氧化反应；氧气得电子发生还原反应；电解质溶液是KOH溶液（碱性电解质），正极是O2得到电子，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极发生的反应为：2H2+4OH-=4H2O+4e-，根据电极反应判断两极pH的变化．

    解答 解：A．电池工作时，负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故A错误；
    B．电池工作时，负极氢气失电子发生氧化反应，负极发生的反应为：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故B正确；
    C．电池工作时溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，故C错误；
    D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极发生的反应为：2H2+4OH-=4H2O+4e-，由电极反应式可知，电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意把握电解反应式的书写为解答该题的关键，注意溶液的酸碱性对电极方程式的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    I．已知反应Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于64．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d
    a．提高反应温度                     b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂                 d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）
    （2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化
    （Q1、Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ热量
    则下列关系正确的是AD
    A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
    Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
    （1）B极上的电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动
    D．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学设计了一个乙醇（CH3CH2OH）燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如1图：

    ①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②25℃，1.01×105Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-725.8KJ/mol．
    ③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为0.1 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
    B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
    C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．
    I．Cu2O的制取
    （1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为
    （2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒
    Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
    方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸．
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    （4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是Cu2O样品的质量、反应后剩余固体（Cu）的质量
    方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

    （5）装置a中所加的酸是H2SO4
    （填化学式），装置e中碱石灰的作用是防止空气中的水进入d装置，m（H2O）测定不准确
    （6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1
    （7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各种情况，有机物同分异构体数目最多的是（　　）
    A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7的烷基取代
    B．C5H12被C12取代生成的一氯代物
    C．与互为同分异构体的芳香族化合物
    D．菲（ ）的一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列正确的是（　　）
    A．碳酸的电离：H2CO3?H++HCO3-B．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    C．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）＞c（OH-）D．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于钠的化合物说法正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠俗称苏打
    B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    D．向滴有酚酞试剂的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色

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