Question

12．下列正确的是（　　）

• A． 碳酸的电离：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
• B． 硫化钠水解：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-
• C． Na₂CO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• D． NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．碳酸为二元弱酸为弱电解质，部分电离，分步电离，以第一步为主；
B．硫化钠水溶液中水解，硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氢气体；
C．根据Na₂CO₃在溶液中的平衡来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；H₂O?H⁺+OH^-；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯离子不水解．

解答 解：A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，以第一步为主，故A正确；
B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氢气体，水解的离子方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B错误；
C．由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，所以c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解，注意C盐溶液中离子浓度大小比较和三个守恒，题目难度中等．