Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

Answer 1

B

解析试题分析：A中反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，A不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，B正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以C不正确；中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此D也是错误的，答案选B。
考点：考查热化学方程式的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型之一，试题考查的知识点比较多，但都很基础。学生不难得分。该题需要注意的是再比较反应热时，由于反应热是带有符号的，因此必须带着符号进行比较，否则会得出错误的结论。