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    .是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是

        A、原子核中含有92个中子        B、原子核外有143个电子

        C、与互为同位素            D、与为同一核素

     

    【答案】

    C

    【解析】

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 
     一定条件 
    .
     
    Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
     常温 
    .
     
     4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有
    极性键（或共价键）、离子键
    极性键（或共价键）、离子键
    ，SiH4电子式为
    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
    6
    6
    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据图回答问题：
    （1）D的化学名称是
    乙醇
    乙醇
    ．
    （2）反应①的化学方程式是
    +2NaOH
    △
    +CH3COONa+CH3CH2OH
    +2NaOH
    △
    +CH3COONa+CH3CH2OH
    （有机物须用结构简式表示）
    （3）B的分子式是
    C9H10O3
    C9H10O3
    ．A的结构简式是
    ．反应①的反应类型是
    水解反应
    水解反应
    ．
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有
    3
    3
    个．
    ①含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
    中任意一种
    中任意一种
    ．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．
    2CH2=CH2
    催化剂
    （或CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH）
    2CH2=CH2
    催化剂
    （或CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?厦门二模）电石是重要的工业原料，电石渣[主要成分Ca（OH）2]的综合利用体现了绿色化学思想．
    （1）用电石为原料可生产聚氯乙烯．聚氯乙烯的结构简式为
    ．
    （2）电石渣可用于除去垃圾焚烧炉烟道气中的SO2生成CaSO4，反应中的氧化剂是
    氧气
    氧气
     （填名称）．
    （3）电石渣可用于生产纯碱．涉及的部分化学反应为
    （Ⅰ）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    （Ⅱ）2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    此生产过程中，可循环利用的物质有
    NH3、CO2、H2O
    NH3、CO2、H2O
     （填化学式）．
    （4）用电石渣处理酸性含铬（Cr2O72-）电镀废水的流程如下：

    ①步骤（i）发生反应的化学方程式为
    2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
    2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2

    ②步骤（ii）发生反应的离子方程式为
    3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++5H2O
    3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++5H2O

    ③步骤（肋调节溶液pH为8，则残留Cr3+的浓度为
    6.3×10-13mol．L-1
    6.3×10-13mol．L-1
    ．（Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（　　）

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