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    【题目】实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

    A. 石墨和干冰的熔化 B. 纯碱和烧碱的熔化

    C. 氯化钠和铁的熔化 D. 食盐和冰醋酸的熔化

    【答案】B

    【解析】要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，A、石墨属于原子晶体和分子晶体的混合晶体，熔化时克服共价键，干冰属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，选项A错误；B、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键，选项B正确；C、氯化钠属于离子晶体，熔化时克服离子键，铁属于金属晶体，气化时克服金属键，选项C错误；D、食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，冰醋酸属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力，选项D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是( )

    A.反应在c点达到平衡状态
    B.反应物浓度：a点小于b点
    C.反应物的总能量低于生成物的总能量
    D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组内的物质属于同系物的

    A. CH3CH3 与 CH3CH2CH2CH2CH3

    B. CH3CH3 与 CH2= CHCH3

    C. CH3CH2CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)CH2CH3

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化

    B. 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果

    C. 依据元素周期表可划分为s区、p区、d区、ds区、f区

    D. 最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）

    A. υ（H2）=0.1 mol/(L·min) B. υ（N2）=0.2mol/(L·min)

    C. υ（NH3）=0.3 mol/(L·min) D. υ（H2）=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

    A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

    B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

    C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

    D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
    A.铍的金属性比钠强
    B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
    D.单质铍易跟冷水反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物

    B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体

    C. 由于I－I键的键能比F－F、Cl－Cl、Br－Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低

    D. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作规范、能达到实验目的的是

    A. 用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘

    B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响

    C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

    D. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液

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