在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列说法错误的是
A．稀释溶液， 增大 |
| B．通入CO2，溶液pH减小 |
| C．升高温度，c(CO32-)减小 |
D．加入NaOH固体， 减小 |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②NaHSO3；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是
| A．④①③② | B．①④③② | C．①②③④ | D．④③①② |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 |
| B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 |
| C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
| A．HA能与水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3 |
| C．HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
| D．HA溶液的导电能力很差 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： |
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)最大的是（ ）