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    某研究小组研究在容积不变的密闭容器中，某可逆反应在一定条件下进行反应的情况，根据所得数据，作出下列图象。由此判断可逆反应正确的是(T1、T2是表示不同的温度)?

    A.X+3Y2Z；ΔH＞0                               B.X+3Y2Z；ΔH＜0?

    C.X+2Y3Z；ΔH＜0                               D.5Z+3Y4Z；ΔH＞0?

    B?

    解析：由浓度时间图象可知方程式为X+3Y2Z。?

    由Z%-t时间图象可知T2＞T1，所以ΔH＜0，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?石景山区一模）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
    226.3kJ
    226.3kJ
    ；
    （2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
    ①图象中T1和T2的关系是：T1
    ＜
    ＜
    T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
    c
    c
    （填字母标号），
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为
    n
    3
    n
    3
    mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=
    2.08（mol?L-1）-2
    2.08（mol?L-1）-2
    ；
    （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为
    0.0592mol?L-1?s-1
    0.0592mol?L-1?s-1

    V/s 0 50 100
    c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
    H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
    N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
    若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______。
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响。
    实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图像中T2和T1的关系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
    “等于”或“无法确定”）。
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最　　高的是______（填字母）。
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为________mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=________________________。
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    则500s内NO2的平均生成速率为                                    。
    ②现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，
    装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省大庆市三十五中高三期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O
    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省大庆市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O      4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

     

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