Question

【题目】（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）

Answer 1

【答案】（1）E=A=D＜C＜B

（2）bc（3）10：1（各1分）（4）9:11（2分）

（5）①＜（1分）c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）（2分）②0.033或1/30（2分）

【解析】

试题分析：

（1）Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有E=A=D＜C＜B；

（2）从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。

（3）25℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n（OH-）＝n（H＋），则V（NaOH）×10-5 mol/L=V（H2SO4）×10-4mol/L，得V（NaOH）∶V（H2SO4）=10∶1。

（4）100℃时，Kw=1×10-12，此时pH=11的苛性钠溶液中c（OH-）= =0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，混合液的pH=2，则混合液中c（H+）=0.01mol/L，即： =0.01mol/L。解得V1：V2=9：11；

（5）①若加入20mL氢氧化钠溶液，两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液显示碱性。若要溶液pH=7，则需要氢氧化钠溶液的体积V＜20.00mL。因溶液pH=7，即c（H+）=c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）=c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）。

②如果氢氧化钠溶液的体积V=40.00，则根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒可得：c（Na+）=2[c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）]，两式相减可得c（OH-）－c（H+）－c（CH3COOH）=[c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）]= c（Na+）=0.033mol·L-1