Question

【题目】在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：根据T2先到达平衡，所以T2时反应速率快，则T2＞T1，升高温度，CH3OH的物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，A．T2时反应速率快，则T2＞T1，A错误；B．该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆移，K减小，所以温度低时K大，已知T2＞T1，则K（T1）＞K（T2），B正确；C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，平衡正移，CO减少，但是平衡移动对浓度的影响小于增加的物质的量的浓度，所以CO的转化率减小，C错误；D．T2温度下，生成的甲醇为0.6mol，所以氢气消耗的量为1.2mol，浓度为1.2mol/L，所以其速率为：v（H2）=1.2mol/L÷10min＝0.12 molL-1min-1，D错误；答案选B。