要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，工艺流程如下：
已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2 ②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
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科目：高中化学 来源： 题型：
⑴某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2.该产物的名称是 ；原来烯烃的结构简式为： ；
（2）今有化合物：
① 请写出化合物丙中官能团的名称： 。
② 请判别上述化合物互为同分异构体的是： 。
③ 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机化合物G是合
成维生素类药物的中间体，其结构简式为：
G的合成路线如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。
已知：
请回答下列问题：
(1)G的分子式是________________；G中官能团的名称是________________。
(2)第①步反应的化学方程式是_____________________________________________。
(3)B的名称(系统命名)是________。
(4)第②～⑥步反应中属于取代反应的有________(填步骤编号)。
(5)第④步反应的化学方程式是___________________________________________。
(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式__________________。
①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有2种峰。
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3
D．装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 | 实验内容 | 实验原理 |
| ① | 制备氧气 | H2O2→O2 |
| ② | 制备氨气 | NH |
| ③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 |
(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式)。
(2)写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式：_______________________________。
(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是_______________________________________________；
②C装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________；
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤、现象及结论)：
________________________________________________________________________；
____________________________________________
____________________________；
________________________________________________________________________。
④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请写出该反应的离子方程式__________________________________________，在此反应中若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是( )
| A | B | C | D | |
| X浓度/mol·L－1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
| Y浓度/mol·L－1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了
如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是( )
A．称量所需要的仪器是托盘天平
B．样品放在蒸发皿中灼烧
C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76
D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大
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4Cl→NH3
A B． C ． D．CH3－
－CH2Cl