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    与标准状况下V L CO2所含有氧原子数目相同的水的质量是（　　）
    A、
    44V
    22.4
    g
    B、
    V
    22.4
    g
    C、
    36V
    22.4
    g
    D、
    18V
    22.4
    g
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合物质的分子构成计算．
    解答： 解：n（CO2）=
    V
    22.4
    mol，n（O）=
    V
    11.2
    mol，
    则水的物质的量为
    V
    11.2
    mol，质量为
    V
    11.2
    mol×18g/mol=
    18V
    11.2
    g=
    36V
    22.4
    g    ．
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Fe和Cu的质量比为7：8的混和粉末加入到200mL 4mol/L稀硝酸中充分反应（假定还原产物只有NO），则使HNO3完全反应的金属粉末的最小质量为（　　）
    A、12.0g
    B、12.8g
    C、14.4g
    D、15.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，银锌电池为其中一种，其电极为Ag2O和Zn，KOH溶液为电解质，电极反应为：Zn+2OH=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH．
    根据上述反应式，回答下列问题：
    （1）写出电池的总反应式
     
    ．
    （2）电池工作时，正极
     
    电子（填“得到”、“失去”），失去电子的物质是
     
    ，负极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （2）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是
     

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图中实验装置中的错误之处：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgCl2溶液与Na2SO4溶液混和后，c（Mg2+）=c（SO42-），则下列说法不正确的是（　　）
    A、混和液中c（Cl-）=c（Na+）
    B、混和液中c（Cl-）=2c（SO42-）
    C、混和前两溶液体积相等
    D、混和前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
    A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
    B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
    C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃
    D、0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
     
    ，在导线中电子流动方向为
     
    （用a、b 表示）．
    （2）负极反应式为
     
    ．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为
     

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2
      △  
    .
     
    2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
    ①反应Ⅰ中的还原剂是
     
    ，反应Ⅱ中的氧化剂是
     
    ．
    ②用锂吸收224L（标准状况）H2，再由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为
     
    ．
    ③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．则正极的电极反应是
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、某反应2A （g）+B（g）═3C（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
    c(CH3COOH)
    c(CH3COO-)
      的值增大
    D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，对可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
    A、C生成的速率和C分解速率相等
    B、容器内的压强不再变化
    C、混合气解的速率相等
    D、单位时间内消耗1molA，同时生成2molC

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