Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、某反应2A （g）+B（g）═3C（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C、CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

    的值增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固体，CO₃^2-水解程度减小，溶液的pH 减小

Answer 1

考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：基本概念与基本理论

分析：A、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B、CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，水解相互促进；
C、醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加；
D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂ 固体，生成NaOH，pH增大．

解答： 解：A、反应的△S＜0，若使△H-T△S＜0，必须△H＜0，故A正确；
B、CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，水解相互促进，对水的电离促进大，NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，故B错误；
C、醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值减小，故C错误；
D、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入少量Ca（OH）₂ 固体，生成NaOH，pH增大，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了反应自发进行的条件、盐类水解、弱电解质的电离平衡，题目难度较大．