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    【题目】将醋酸钠饱和溶液加热（ ）
    A.碱性增强
    B.碱性不变
    C.pH不变
    D.碱性变弱

    【答案】A
    【解析】解：醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，水解为吸热反应，将醋酸钠饱和溶液加热，水解平衡右移，溶液的碱性增强，故A正确， 故选A．

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    【题目】下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

    A. 弱电解质：溶液的导电能力弱 B. 共价化合物：含有共价键

    C. 离子化合物：含有离子键 D. 分子晶体：常温下不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

    A. Q点时，Y的转化率最大

    B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C. 升高温度，平衡常数增大

    D. 温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）
    A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
    B.自发反应在恰当条件下才能实现
    C.自发反应在任何条件下均能实现
    D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

    A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A、C两点对应溶液均呈中性

    C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

    D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣；加入酚酞呈红色的溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、HSO3﹣分别都不能大量共存（常温下）
    B. =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+； pH=2的溶液：NO3﹣、Fe2+、Na+、Al3+分别都可以大量共存（常温下）
    C.已知：25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10﹣12 ， MgF2的KSP=7.42×10﹣11 ， 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以转化为MgF2
    D.表示H2燃烧热的化学方程式为：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）；△H=﹣285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

    B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（ ）

    A.拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量
    B.由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量
    C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量
    D.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（ ）
    A.大于20mL
    B.小于20mL
    C.等于20mL
    D.等于5mL

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