[题目]室温下 .下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 mol L-1的盐酸:Na+.Cu2+.SO.NOB.0. 1 mol L-1的氨水:K+.Al3+.Cl.CH3COO-C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液: H+.K+.Cl-.I-D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液:NH.Na+.ClO-.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水：K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

【答案】A

【解析】

A．0.1 mol L-1的盐酸溶液中含有大量氢离子，Na+、Cu2+、SO、NO离子间不发生任何反应，能大量共存，故A符合题意；

B．0. 1 mol L-1的氨水显碱性，Al3+与OH-不能大量共存，故B不符合题意；

C．0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液中H+、I-和NO发生氧化还原反应不能大量共存，Fe3+和I-也能发生氧化还原反应不能大量共存，故C不符合题意；

D．0.1 mol L -1的Na2SO3溶液中，ClO-具有强氧化性，会氧化亚硫酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意；

答案选A。

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Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O(水)	H－O(醇)	C－H
E (kJ · mol－1)	436	343	465	453	413

则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

A．混合气体的密度不变

B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D．混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。

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则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)的△H=________kJ/mol

（2）某温度下，在容积为2 L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：

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