【题目】下列物质的工业制备方案合理的是
A.海带中提取碘:海带灰浸取液含的酒精溶液碘单质
B.由硫黄制硫酸:
C.海水制镁:
D.铝土矿制铝:
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下 ,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol L-1的盐酸:Na+、Cu2+、SO、NO
B.0. 1 mol L-1的氨水:K+、Al3+、Cl、CH3COO-
C.0. 1 mol L-1的Fe(NO3)3溶液: H+、K+、Cl-、I-
D.0.1 mol L -1的Na2SO3溶液:NH、Na+、ClO-、SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
①
②
下列判断不正确的是( )
A.①中的为固态,②中的为气态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (正反应放热)。下列说法正确的是( )
容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||||
I | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
II | 绝热恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a |
III | 恒温恒压 | 0.5 L | 0 | 0 | 1 | b |
A.a>1.6
B.b<0.8
C.平衡时v正(SO2):v(I)<v(II)
D.若起始时向容器I中充入1.0 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和4.0 mol SO3(g),则反应将向正反应方向进行
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【题目】SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”,由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.若已知S-F键的键能则可确定F-F键的键能
B.S(g)+3F2(g)=SF6(g)△H=+1209kJ·mol-1
C.与S(g)+3F2(g)=SF6(g)相比,S(s)+3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多
D.由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ,所以反应速率:Ⅰ>Ⅱ
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【题目】298K时用0.05mol·L-1氨水滴定20mL0.05mol·L-1的叠氮酸(HN3)溶液,滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示,已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5,HN3的电离常数Ka=1.9×10-5.下列说法中错误的是
A.电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关
B.a、b、c、d四点中,水的电离程度最大的是c
C.c~d之间可能存在:c(N3-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
D.若用0.05mol·L-1HN3溶液滴定20mL0.05mol·L-1氨水,则所得曲线完全相同
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是:
A.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CH—COOH)中含有双键数目为0.1NA
C.含0.1 mol NH4HSO4的溶液中,阳离子数目略小于0.2NA
D.2.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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