【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
② 
下列判断不正确的是（ ）
A.①中的
为固态，②中的为气态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
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【题目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是______；
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的E1呈现异常的原因是________。
(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_________；
(4)H2Se的稳定性比H2S_____________(填“强”或“弱”)。SeO3分子的立体构型为______。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从原子核外电子结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_________。
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【题目】为了探究一种不含结晶水的盐X（仅含5种元素）的组成和性质，将X隔绝空气加热（发生非氧化还原反应）并完成如下实验：
请回答：
（1）X含有的元素有H、O和_____（用元素符号表示）。
（2）X的化学式为____。
（3）向溶液C中通入SO2气体，溶液的酸性增强，其原因是（用离子方程式表示）_____。
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【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。
(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。
(2)按要求写方程式：
①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；
②F→G的化学方程式：________________________________________________；
③E→F的离子方程式：________________________________________。
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【题目】将一定量纯净碳酸氢铵
置于特制恒容的真空容器中（固体试剂体积忽略不计），一定温度下使其达到分解平衡：
。
下列能够说明该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
A.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
B.密闭容器中
体积分数不变
C.密闭容器中固体的质量不再发生变化
D.三种气体的生成速率之比为1：1：1
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【题目】某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A.②④B.②③C.①②D.①④
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【题目】25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( )
A. x的数值为2×10－5
B. c点时有碳酸钙沉淀生成
C. b点与d点对应的溶度积相等
D. 加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
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【题目】关于下列实验装置的说法正确的是（ ）
A.用图1吸收多余氨气且防止倒吸 B.用图2收集SO2并验证其还原性
C.图3蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D.用图4实验室制取氯气
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【题目】如图所示，某化学小组拟用该装置制取纯净的O2。
(1)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是___。
(2)若C是一种黑色粉末，则B是_________，C的作用是________________。
(3)广口瓶中盛装的试剂D是___________，其作用是______________________。
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