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    已知：5PbO2+2 Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是（  ）
    A．PbO2为还原剂，具有还原性
    B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
    C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
    D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－
    D

    试题分析： A在该反应中的变化是：PbO2 →Pb2+，Mn2+→MnO4－，根据化合价的变化可知：Mn2+为还原剂，具有还原性，MnO4－是氧化产物，PbO2为氧化剂，具有氧化性，Pb2+还原产物。所以错误。B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5。错误。C在反应中每个铅化合价变化2价，所以生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 2 mol。错误。D氧化性：氧化剂〉氧化产物。所以酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中不正确的是(　　)
    A．ClO2是还原产物
    B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol
    C．H2C2O4在反应中被氧化
    D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
      KClO3+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO2+ Cl2+   H2O
    （1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
    （2）反应中的氧化剂是      ， ClO2是反应的    (填氧化或还原)产物。
    （3）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为          mol。
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的      倍。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化氢（H2O2，O的化合价为－1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：
    A．Ag2O+ H2O2＝2Ag+O2 ↑+ H2O
    B．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式             。
    （2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：       +        +______  →       +       +       + H2O
    ①该反应中的还原剂是                         。
    ②该反应中，发生还原反应的元素是         。
    （3）氧化性：KMnO4_____K2CrO4（填“＞”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．现有八种微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，从元素化合价的角度分析，其中只有氧化性的是______              ，只有还原性的是_____     _，
    既有氧化性又有还原性的是__________       _。
    Ⅱ．已知能用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式如下：
    KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
    ⑴用单线桥在上述方程式中标出电子转移的方向和数目。
    ⑵标况下生成3．36LCl2，转移电子的物质的量为            ，被氧化的盐酸与未被氧化的盐酸质量之比为      。氧化产物与还原产物物质的量之比为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
    纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
    A．O3在反应中被氧化为O2B．1molO3在反应中得到6mol电子
    C．KI在反应中被还原为I2 D．KI在反应中被氧化为I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    （2）实验试剂及仪器：
    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 。
    序号
    		实验设计
    		实验观察（主要现象）
    		离子方程式
    		解释与结论
    ①
    		在铁粉中滴
    入稀硫酸
    		铁粉溶解，溶液由无
    色变成浅绿色，有无
    色无味的的气体生成
    		 
    Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
    		 
    Fe具有还原性
     
    ②
    		氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
    		滴入KSCN溶液无明
    显变化，加入氯水立
    即变成血红色
    		 
    		 
    ③
    		氯化亚铁溶液加
    入锌片
    		 
    		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
    		 
     
    ④
    		 
    		 
    		 
    		 
    Fe3＋具有氧化性
     
    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
    A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                             ；   
    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                             。  
    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（   ）
    A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
    A．该反应的氧化产物仅为S
    B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA
    C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
    D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

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