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    某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
    （1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
    （2）实验试剂及仪器：
    试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
    仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                 。
    序号
    		实验设计
    		实验观察（主要现象）
    		离子方程式
    		解释与结论
    ①
    		在铁粉中滴
    入稀硫酸
    		铁粉溶解，溶液由无
    色变成浅绿色，有无
    色无味的的气体生成
    		 
    Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
    		 
    Fe具有还原性
     
    ②
    		氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
    		滴入KSCN溶液无明
    显变化，加入氯水立
    即变成血红色
    		 
    		 
    ③
    		氯化亚铁溶液加
    入锌片
    		 
    		Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
    		 
     
    ④
    		 
    		 
    		 
    		 
    Fe3＋具有氧化性
     
    （3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
    （4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是            
    A、Cl2         B、Na       C、Mg2+      D、H2O2 
    （5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                             ；   
    你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                             。  
    （6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（   ）
    A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO4溶液      D、NaOH溶液
    （2）试管 (1分)
    （3）②2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-(1分)、Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3（1分）；Fe2+具有还原性(1分)
    ③ Fe2+具有氧化性(1分)
    ④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分)
    加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。
    （或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；
    2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2＋ 或2Fe3+ +Fe = 3Fe2+或2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn 2＋或
    2Fe3+ + 3Zn = 2Fe+3 Zn 2＋(1分)
    （4）AD (2分)
    （5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。
    （6）C(2分)

    试题分析：（2）还缺反应容器：试管。
    （3）②加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-，Fe3+与SCN?发生络合反应：Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3，说明Fe2+具有还原性。
    ③Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+反应中，Fe元素的化合价降低，说明Fe2+具有氧化性。
    ④要证明Fe3＋具有氧化性，先加入KSCN溶液，溶液变红，再加入还原剂，如Cu片（或铁粉或锌片），红色消失，说明Fe3+具有氧化性，根据选择的试剂写出离子方程式。
    （4）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性也有还原性，Cl2、H2O2中Cl元素和O元素处于中间价态，这两种物质既有氧化性也有还原性，故A项、D项正确。
    （5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，是因为Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+；配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，可防止Fe2+被氧化。
    （6）Fe2+具有还原性，可使KMnO4溶液褪色，故C项正确。
    练习册系列答案
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    ②NO2溶于水时发生氧化还原反应
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    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    下列有关说法正确的是(    )
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    B．H2O既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
    D．Fe2+的还原性强于Mn2+

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    Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。
    ①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
    ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
    ⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
    Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
    ① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
    （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
    （2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)
    A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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