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    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

    A.水解平衡常数KhB.化学平衡常数K

    C.化学反应速率vD.水的离子积常数Kw

    【答案】B

    【解析】

    A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；

    B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；

    C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；

    D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    (1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象_________(填“相同或不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为__________________________________。

    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。

    (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量_________(填字母)，能产生白色沉淀。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

    (3)若从左端通入Cl2，写出Cl2与装置E中溶液反应的离子方程式____________________。

    (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图。含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为_____________________________；电池的总反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是sp3的是（ ）

    A. BF3 B. PH3 C. SO2 D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关浓硫酸说法正确的是

    A. 保存在棕色瓶中 B. 易挥发

    C. 能用于干燥SO2 D. 常温下与铁不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，约有80％~85％的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制取时，也用到催化剂。以下反应不使用催化剂能顺利进行的是

    A.实验室用过氧化氢制取氧气B.实验室制取氯气

    C.工业上合成氨D.工业上制备硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

    a

    b

    c

    ①

    Cu

    CuO

    Cu（OH）2

    ②

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH2=CH2

    ③

    S

    SO3

    H2SO4

    ④

    NO

    NO2

    HNO3

    ⑤

    FeCl2

    Fe

    FeCl3

    A. ②⑤ B. ③④ C. ④⑤ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是

    A.NaB.PC.ClD.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布，将合成化学元素第118号(Og)提名为化学新元素。该新元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室和俄罗斯的科学家联合合成 ，为向极重元素合成先驱者、俄罗斯物理学家尤里·奥加涅相致敬，研究人员将第118号元素命名为oganesson(缩写Og)，中文名称为。已知 原子的相对原子质量为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）

    A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

    I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

    （1）Al在元素周期表中的位置为______，试剂X的名称______ 。

    （2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. ____________。

    II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:

    已知：①溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；

    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。

    （1）向溶液M中先加入的试剂是_______；产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。

    （2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。

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