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    【题目】我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

    A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物或生成物的颜色

    【答案】D

    【解析】

    化学反应进行的方向(推动力)、化学反应进行的快慢(速率)和化学反应的限度(反应物能否全部转变为产物)三个方面的内容，是化学反应原理的重要组成部分，反应物或生成物的颜色和化学反应的原理无关，
    故选：D。

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    A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

    C. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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    （1）锌基态原子核外电子排布式为________________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未成对电子数较少的是_______________。

    （2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。

    （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。

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    【题目】氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。

    已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。

    回答下列问题：

    （1）实验室保存金属锂的方法是__________________。

    （2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为_________________(用字母表示)。

    （3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。

    （4）上述实验的实验步骤如下：

    ①装药品； ②引发反应产生氨气；③检査装置气密性；④点燃装置C处酒精灯；⑤点燃装置D处酒精灯。正确的操作顺序为_________________________(填序号)。

    （5）氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，该反应的化学方程式为____________________。

    （6）设计简单实验证明装置C中的产物为氮化锂：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的燃烧热，则X为(　　)

    A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)

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    【题目】在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液加热.会产生_____色沉淀.说明葡萄糖具有______性.（填“氧化”或“还原”）在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此来检测淀粉的存在，在装有淀粉溶液的烧杯中通过一束光线，在侧面可以看到一条光亮的通路，由此可判断该分散系属于______。

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    【题目】向150mL一定浓度的HNO3中加入44.8铜片，一段时间后，铜片完全溶解，硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2)22.4L（已折算成标准状况），则该HNO3的物质的量浓度是（　　）

    A. 10.0molL-1 B. 16.0molL-1 C. 12.4molL-1 D. 18.7molL-1

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