Question

9．欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（　　）

• A． NaOH
• B． NaHCO₃
• C． CH₃COONa
• D． Na

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，欲使醋酸溶液中的CH₃COO^-浓度增大，电离平衡向电离方向移动，且不放出气体，依据选项和平衡移动原理分析，
A．氢氧化钠加入会中和氢离子平衡正向进行；
B．加入碳酸氢钠和氢离子反应生成二氧化碳气体；
C．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大平衡逆向进行；
D．加入钠和氢离子反应生成氢气，平衡正向进行；

解答 解：A．醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入氢氧化钠固体溶解后发生反应H⁺+OH^-=H₂O，电离平衡正向进行，醋酸根离子浓度增大，反应过程中无气体生成，故A正确；
B．加入NaHCO3固体溶解后发生反应，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，平衡正向进行醋酸根离子浓度增大，但有气体生成，故B错误；
C．加入CH₃COONa溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，故C错误；
D．加入钠是活泼金属，和溶液中氢离子反应生成氢气，平衡正向进行，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，主要是溶液中离子浓度变化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．