Question

14．如下四个装置可以实现反应Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 原电池中，铜作负极失去电子，正极上氢离子得电子生成氢气；电解池中，Cu作阳极失电子，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

解答 解：把Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂↑设计为电解池，Cu作阳极失电子生成铜离子，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu作阳极，其它电极作阴极，稀硫酸作电解质溶液；设计成原电池，Cu作负极失电子生成铜离子，正极上氢离子得电子生成氢气，
A、不能发生自发的氧化还原反应，故A错误；
B、为电解池，铜作阳极，银作阴极，满足条件，故B正确；
C、为电解池，银作阳极，不能满足条件，故C错误；
D、不能发生自发的氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和设计实验方案的能力，注意把握原电池正负极反应和电解池中阴阳极上的反应，题目难度不大．