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    4．已知反应AsO43-+2I-+H+?AsO33-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
    （Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
    （Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
    （1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
    （2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
    （3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为2I--2e-=I2．
    （4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．

    分析 由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
    （Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．

    解答 解：由图可知，该装置为原电池，（Ⅰ）发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2；
    （Ⅱ）发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，
    （1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转，
    故答案为：这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；
    （2）B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极，则指针偏转方向不同，
    故答案为：B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极；
    （3）C1棒为负极，电极反应发生2I--2e-=I2，
    故答案为：2I--2e-=I2；   
    （4）C2棒为负极，电极反应为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，
    故答案为：AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+．

    点评 本题考查电解池和原电池，明确电解质的不同发生的电池反应不同是解答本题的关键，并熟悉原电池和电解池的工作原理来解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
    （2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
    （3）反应③中加入的试剂F的分子式为C3H9N，F的结构简式为CH3CH2CH2NH2．
    （4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
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    （3）能氧化成酮的是D．

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    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
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