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    可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    A、酸性高锰酸钾B、液溴
    C、硝化反应D、溴水
    考点：有机物的鉴别
    专题：有机反应
    分析：乙烯可发生加成、氧化反应，四氯化碳、苯均不溶于水，且密度分别比水大、比水小，以此来解答．
    解答： 解：A．乙烯可使高锰酸钾褪色，四氯化碳与高锰酸钾分层后有机层在下层，四氯化碳与苯混合后有机层在上层，可鉴别，故A选；
    B．四氯化碳、苯与液溴混合，均不分层，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．乙烯、四氯化碳均不发生硝化反应，不能鉴别，故C不选；
    D．乙烯、四氯化碳、苯与溴水混合的现象分别为：溴水褪色、分层后有机色层在下层、分层后有机色层在上层，现象不同，可鉴别，故D选；
    故选AD．
    点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及反应中的现象为解答的关键，侧重萃取现象及加成反应、氧化反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应O2（气）+2SO2（气）?2SO3（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），请回答下列问题．
    （1）在 A、B 中分别充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：
    ①达平衡所需时间：t（A ）
     
     t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 S02 的转化率：a（ A ）
     
    a（ B ）． 
    ②若 A 容器中反应达到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒温下缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c （ SO2 ）的取值范围是
     
    ，试解释之：
     

    （ 2 ）若容器起始容积为 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡时测得混合气体的密度为1.6g．L-1则：①平衡时 A 的体积为
     
    L，SO2的转化率为
     

    ②若起始时充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V （A ）=120L，则 a、b 的值分别为
     
    ．
    （ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol．
    ①若 x=5.5时，需降低温度才能使反应达到平衡时气体总物质的量为 12mol．则该反应的正反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热“）．
    ②若维持起始反应向逆反应方向移动，则 x 的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（　　）
    A、盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜
    B、盐酸  硝酸银  氯化钠   硝酸钠
    C、氢氧化钠 硫酸镁 氯化钠 盐酸
    D、氯化钡  硫酸钠  氯化钙  硝酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
    C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A
    去氢
    加氢
    B
    被氧气氧化
    催化剂
    C，A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（　　）
    A、A是乙炔，B是乙烯
    B、A是乙醇，B是乙醛
    C、A是乙烯，B是乙烷
    D、A是环己烷，B是苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插有两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如图所示．接通电源，阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．回答：
    （1）阳极上的电极反应为
     
    ；阴极上的电极反应为
     
    ．
    （2）原上层液体是
     
    ，原下层液体是
     

    （3）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是
     
    ．
    （4）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是
     
    ；现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （2）B为0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
     
    、
     
     （填写微粒的符号）；若实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
     
    （用离子方程式表示）
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
     
    ，目的是
     
    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10；现将足量氯化银分别放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分搅拌后，氯离子的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质，既能和稀H2SO4溶液反应又能和NaOH溶液反应的是（　　）
    ①
    ②
          
    ③AL（OH）3  
    ④NaHCO3
    ⑤
    A、全部B、仅①②③④
    C、仅①④⑤D、仅①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
    BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
    已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    则：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
     
    ．

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