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    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是_______________________，

    发生反应的化学方程式是_______________________；

    （2）B中加入的物质是____________，其作用是_______________________；

    （3）实验时在C中观察到的现象是_______________________，发生反应的化学方程式是_______________________;

    (4)实验时在D中观察到的现象是_________________，D中收集到的物质是____________,检验该物质的方法和现象是_______________________。


    【答案】

    （1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理也可)

    （2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽

    （3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu

    (4)出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

    【解析】此题是氨气的实验室制取、除杂、反应、检验、尾气处理的一系列实验的综合，考查的内容比较基础。A为反应制NH3，则A中装有NH4Cl和Ca(OH)2。NH3与灼热氧化铜反应前要进行干燥，则B应为干燥装置，用碱石灰对其干燥。而NH3与CuO反应过程中不能完全参与反应，所以可用D装置来收集未参与反应的NH3。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠在自然界中最主要的存在形式是              　　                （    ）

    A．游离态                        B．氯化钠       

    C．硫酸钠                        D．硝酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2.0mol/L       B．1.5 mol/L      C．0.18 mol/L    D．0.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

    完成下列填空：

    1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    2)整个过程中的还原剂是           。

    3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                。

    4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2        L(标准状况，保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（    ）

    A.只要在室内放一盆水

    B.向地势低的地方撤离

    C.观察风向，顺风撤离

    D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    叠氮化合物应用广泛，如NaN3可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物Ⅴ（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）。

    （1）下列说法不正确的是_____________（填字母）。

    A.反应①④属于取代反应

    B.化合物Ⅰ可生成酯，但不能发生氧化反应

    C.一定条件下化合物Ⅱ 能生成化合物Ⅰ

    D.一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

    （2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为_______________（不要求写出反应条件）。

    （3）反应③的化学方程式为__________________（要求写出反应条件）。

    （4）化合物Ⅲ与PhCH2N3发生环加成反应生成化合物Ⅴ，不同条件下环加成反应还可生成化合物Ⅴ的同分异构体。该同分异构体的分子式为______________，结构式为___________。

    （5）科学家曾预言可合成C（N3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NCCCl3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是_____________________（填字母）。

    A.该合成反应可能是取代反应

    B.C（N3）4与甲烷具有类似的空间结构

    C.C（N3）4不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应

    D.C（N3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N3）4C+6N2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    (1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_____________________。

    (2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。2001年我国卫生部规定，饮用水中的含量应不超过0.2 mg·L-1。

    饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为、Cl-的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：

    2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI

    ①请写出pH≤2.0时，与I-反应的离子方程式__________________________。

    ②请完成相应的实验步骤：

    步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

    步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。

    步骤3：加入足量的KI晶体。

    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

    步骤5：_________________________________。

    步骤6：再用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    ③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的浓度为________________mol·L-1 (用含字母的代数式表示)。

    ④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将还原成Cl-，该反应的氧化产物是____________________________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是(　　)

    A．苯中的甲苯(酸化高锰酸钾溶液　分液)

    B．乙醇中的水(无水硫酸铜　干燥)

    C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)

    D．溴乙烷中的乙醇(水　分液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：

    (1)I的化学式为                ；J的电子式为               。

    (2)反应①的化学方程式为                                        。

    (3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为                           。

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