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    【题目】物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是

    A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3

    【答案】A

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一分子式为C8H14N2O3的二肽，经水解后得到丙氨酸CH3CH（NH2）COOH和另一种氨基酸R，则R的分子式为（　　）
    A.C5H9NO
    B.C5H9NO2
    C.C5H9NO3
    D.C5H9NO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是：

    A. 元素分析仪 B. 核磁共振仪 C. 红外光谱仪 D. 质谱仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

    （1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

    （2）反应②的离子反应方程式为_______。

    （3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。

    （4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。

    （5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。A在所有元素中原子半径最小；B原子核外电子有6种不同运动状态；D与C、E均相邻；A、D、E三种元素的原子序数之和为25；E2－和F＋有相同的核外电子排布；G的质子数是25。请回答下列问题：

    (1)写出元素G的基态原子外围电子排布式________；B、C、D三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点最高的是________(用化学式表示)。

    (2)由上述元素中的两种元素组成的一种阴离子与D的一种同素异形体分子互为等电子体，该阴离子化学式为________。

    (3)由上述元素组成的属于非极性分子且VSEPR为直线形的微粒的电子式________(任写一种)。

    (4)M是由4个C原子组成的一种不稳定的多原子单质分子，M分子中C原子杂化方式为sp3杂化，M分子的立体构型为________。

    (5)某一次性电池的比能量和可储存时间均比普通干电池优良，适用于大电流和连续放电，是民用电池的升级换代产品之一，它的负极材料是Zn，正极材料是G的一种常见氧化物，电解质是KOH。该电池的正极反应式为______________。

    (6)由上述元素中电负性最大的元素和第一电离能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右图所示。化合物N与氧化钙相比，晶格能较小的是______(填化学式)。已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA，1 pm＝10－10cm)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释物质用途或现象的方程式不正确的是（ ）

    A. 铝热反应用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

    B. 汽车尾气中发生的催化转化反应：2NO+2CON2+2CO2

    C. 燃煤时加入石灰石减少SO2的排放：2CaCO3+2SO2+O22CaSO3+2CO2

    D. 用Na2CO3溶液处理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+ CO32－CaCO3+ SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合

    A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）

    C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列实验装置图，有关说法不正确的是（ ）

    A. 图甲根据实验现象证明酸性强弱：硝酸>碳酸>硅酸

    B. 图乙制备金属锰

    C. 图丙滴定管中溶液的液面读数为22.40mL

    D. 图丁检验乙醇与浓硫酸加热至170℃产生的气体，必须有除杂装置X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Al加入到氯化铁与硫酸铜的混合溶液中，下列不可能出现的阳离子组合

    A. Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Al3+、Fe2+、Cu2+

    C. Al3+、Cu2+ D. Al3+

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