Question

【题目】某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：

（1）试剂X为_______，试剂Y为_______ 。

（2）反应②的离子反应方程式为_______。

（3）检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为_______。

（4）操作III的名称为_______，该操作所用的玻璃仪器为_______。

（5）实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是_______。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） 稀硫酸（或稀H2SO4） [Al(OH)4]-+CO2===HCO3-+Al(OH)3↓ [或AlO2-+CO2+2H2O===HCO3- +Al(OH)3↓] 取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+（若溶液变红色则含Fe3+） 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 防止Fe2+被氧化

【解析】（1）滤液A中通入CO2生成沉淀B，B最终转化为氧化铝，所以B是氢氧化铝，A中含有偏铝酸根，则试剂X为NaOH溶液。滤渣A是铁和铜，滤液C最终转化为绿矾，则滤液C中含有亚铁离子，则试剂Y为稀硫酸。（2）根据以上分析可知反应②的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝HCO3- +Al(OH)3↓。（3）铁离子和KSCN溶液反应显红色，检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为取少量滤液C于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则不含Fe3+。（4）操作III的名称为过滤，该操作所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。（5）亚铁离子易被氧化，实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉的作用是防止Fe2+被氧化。