【题目】某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。
取a g Cu片、12mL 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式___________________________________，装置E中试管D内盛品红溶液，当D中观察到_____________________时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是_____________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中放置的液体可以是_________________ （填字母）。
A．酸性KMnO4 B．饱和Na2S溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是___________。
A．KNO3晶体 B．NaHCO3溶液 C．Zn粉 D．BaCl2溶液
（4）该法制备硫酸铜溶液有诸多缺点，任意写出一条_______________________，可以用稀硫酸和废铜屑通过绿色方法制得纯净的硫酸铜溶液，写出一种制备方法_______________________（用方程式表示）。
【答案】 Cu + 2H2SO4 
CuSO4 + SO2 + 2H2O 品红溶液褪色 品红溶液又恢复原来的红色 D ABC 产生SO2污染环境，生产等量硫酸铜消耗硫酸多等任写一条合理答案 2Cu+ O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 +2H2O 或 Cu+ H2O2 +H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
【解析】试题分析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色。（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中液体不能和二氧化硫反应；（3）要证明反应后的烧瓶中有酸剩余，需证明溶液含有氢离子；（4）该反应生成二氧化硫气体；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜。
解析：（1）Cu与浓H2SO4反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后能恢复红色，所以当D中观察到品红溶液褪色时，说明C中气体集满，取下试管D，用酒精灯加热，观察到的现象是品红溶液又恢复原来的红色。（2）酸性KMnO4具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根离子；饱和Na2S溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀；饱和NaHCO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；BaCl2溶液与二氧化硫不反应，故选D；（3）根据 
，若加入硝酸钾有气体放出，则硫酸有剩余；根据
，若 NaHCO3溶液有气体放出，则硫酸有剩余；根据
，若加入Zn粉有气泡生成，则硫酸有剩余；BaCl2溶液与硫酸、硫酸铜都能反应生成硫酸钡沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能证明有硫酸剩余，故选ABC；（4）Cu与浓H2SO4反应生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，污染空气；可以用稀硫酸和废铜屑、氧气加热的方法制得纯净的硫酸铜，反应方程式是2Cu+ O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4 +2H2O。
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是：
A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞
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【题目】某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是
A. 吸热反应，熵增加 B. 放热反应，熵增加
C. 放热反应，熵减小 D. 升高温度时，平衡常数K减小
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol
C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 1 mol氢原子的质量是2 g
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【题目】化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是（ ）
A.青蒿素的发现与合成B.水力发电
C.新型复合材料的发明D.“21世纪的金属”——钛的冶炼
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【题目】下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（ ）
A.将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
C.将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L
D.实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的热量。
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
（2）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，经过50 min，NH3的浓度为1mol·L－1，则v(N2)＝_____。
（3）已知NH3（g）= NH3 (l) ΔH=－Q kJ·mol－1，则N2（g）+3H2（g）= 2NH3 (l)的H=_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一元银币有银白色的金属光泽，有的同学认为它是由铁制成的，便找磁铁来吸一下，这一过程属于科学探究中的（ ）
A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论
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