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    元素周期表中，某短周期元素的原子核外最外层电子数比次外层电子数少5个，下列关于该元素的说法正确的是
    [     ]
    A．单质性质不活泼，可以用来制作盛装浓硫酸的罐体
    B．工业采用活性炭（或一氧化碳）为还原剂冶炼制备其单质
    C．其硫酸盐可以净水，净水原理是水解生成胶体
    D．其氢氧化物具有两性，能与所有的酸和碱反应
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素．
    ①A元素的原子半径在周期表中最小
    ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
    ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
    ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期
    ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
    （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
     
    ；
    （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为
     
    ；
    （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是
     
    ，能抑制水电离的是
     
    （各写一种化学式）；
    （4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入GD2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；
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    （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同．回答问题：
    ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是
     
    ；
    ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

     

    性质或结构

    信息

    形成化合物种类最多的元素

    最高正价是最低负价绝对值的3倍

    族序数等于周期数的3倍

    周期数是族序数的3倍

    地壳中含量最高的金属元素

    最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

    （1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。

    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。

    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                              。

    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省部分普通高中高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
     
    性质或结构
    信息
    		形成化合物种类最多的元素
    		最高正价是最低负价绝对值的3倍
    		族序数等于周期数的3倍
    		周期数是族序数的3倍
    		地壳中含量最高的金属元素
    		最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图          元素F的最高价氧化物的化学式为        。
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于         分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式               ，甲与乙反应的化学方程式为                                      。
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                 。
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                              。
    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                       。
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是         化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                         。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年新疆乌鲁木齐地区高三第三次诊断性测试（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素。[来源:ZXXK]

        ①A元素的原子半径在周期表中最小

        ②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍

        ③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐

        ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物

        ⑤G与D两种元素同主族，F、G、H三种元素同周期

        ⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素，H元素是同周期元素中原子半径最小的元素

       （1）写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式           ；

       （2）用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液，其化学方程式为          ；

       （3）八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质，能促进水电离的是         ，能抑制水电离的是               （各写一种化学式）；

       （4）某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R，装置如右图，电极为含有某种催化剂的多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入GD2的电极为            极，其电极反应式为            ；

       （5）甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应产物不同。回答问题：

            ①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，可观察到的实验现象是           ；

            ②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为          、          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年甘肃省高三第二次联合考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    F

     

    性质或结构

    信息

    形成化合物种类最多的元素

    最高正价是最低负价绝对值的3倍

    族序数等于周期数的3倍

    周期数是族序数的3倍

    地壳中含量最高的金属元素

    最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

    （1）元素B 的离子结构示意图           元素F的最高价氧化物的化学式为         。

    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于          分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式                ，甲与乙反应的化学方程式为                                       。

    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“碱性”或“中性”）。

    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。

    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为                                                  。

    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    a．该电池正极的电极反应为                               。

    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                        。

    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                   。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是          化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择                                          。

     

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