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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素.
①A元素的原子半径在周期表中最小
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物
⑤G与D两种元素同主族,F、G、H三种元素同周期
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素
(1)写出A、D、E三种元素形成的化合物的电子式
 

(2)用惰性电极电解由E与H两元素形成的化合物的水溶液,其化学方程式为
 

(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是
 
,能抑制水电离的是
 
(各写一种化学式);
(4)某科研单位依据电化学原理用GD2来制备一种强酸R,装置如图,电极为含有某种催化剂的多孔材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.通入GD2的电极为
 
极,其电极反应式为
 

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(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同.回答问题:
①向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液,可观察到的实验现象是
 

②向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液发生反应的离子方程式为
 
 
分析:A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素,
①A元素的原子半径在周期表中最小,A为H元素;
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,有2个电子层,最外层电子数为4,B为C元素;
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐,C为N元素;
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物,E为Na元素,D为O元素;
⑤G与D两种元素同主族,故G为S元素,F、G、H三种元素同周期,处于第三周期;
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素,F为Al元素,H为Cl元素;
(1)A、D、E三种元素形成的化合物是NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成;
(2)E与H两元素形成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠;
(3)易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是强酸弱碱盐,能抑制水电离是酸;
(4)用SO2来制备一种强酸为H2SO4,反应中SO2发生氧化反应,应在负极通入,SO2在负极放电,有水参加,反应生成氢离子与硫酸根离子;
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,乙为NaAlO2,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同,故甲为Na2CO3、丙为NaHSO4
①向Na2CO3溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,先生成碳酸氢钠,碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后,碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳;
②向NaAlO2溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,开始偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,偏铝酸根反应完毕,氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子与水.
解答:解:A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八种原子序数依次增大的短周期元素,
①A元素的原子半径在周期表中最小,A为H元素;
②B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,有2个电子层,最外层电子数为4,B为C元素;
③C元素的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐,C为N元素;
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2两种离子化合物,E为Na元素,D为O元素;
⑤G与D两种元素同主族,故G为S元素,F、G、H三种元素同周期,处于第三周期;
⑥F元素是同周元素中离子半径最小的元素,H元素是同周期元素中原子半径最小的元素,F为Al元素,H为Cl元素;
(1)A、D、E三种元素形成的化合物是NaOH,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为精英家教网,故答案为:精英家教网
(2)E与H两元素形成的化合物为NaCl,电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠,反应方程式为:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH,故答案为:2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH;
(3)八种元素中任意三种组成的易溶于水的酸性物质,能促进水电离的是为强酸弱碱盐,如Al2(SO43,能抑制水电离,为酸,如HNO3,故答案为:Al2(SO43;HNO3
(4)用SO2来制备一种强酸为H2SO4,反应中SO2发生氧化反应,应在负极通入,SO2在负极放电,有水参加,反应生成氢离子与硫酸根离子,电解反应式为:SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-,故答案为:负,SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
(5)甲、乙、丙分别是B、F、G三种元素最高价含氧酸的钠盐,乙为NaAlO2,甲、乙都能与丙发生反应,且丙用量不同,反应产物不同,故甲为Na2CO3、丙为NaHSO4
①向Na2CO3溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,先生成碳酸氢钠,碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后,碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳,故可观察到的实验现象是:开始无明显现象,后来有大量气体生成,
故答案为:开始无明显现象,后来有大量气体生成;
②向NaAlO2溶液中缓慢滴加过量的NaHSO4溶液,开始偏铝酸根与氢离子反应生成氢氧化铝沉淀,偏铝酸根反应完毕,氢氧化铝与氢离子反应生成铝离子与水,反应离子方程式为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,
故答案为:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
点评:本题以元素推断为载体,考查常用化学用语书写、电解原理、原电池、盐类水解、元素化合物的性质等,题目综合性较大,注意(4)中本质为二氧化硫在水中与氧气反应生成硫酸,电极反应式书写为难点、易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属.
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种.
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表:
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是
 
.向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体.请书写此反应的化学方程式
 

(4)G与氮原子可1:1化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.G原子的价电子排布式为
 
.在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体.在四种基本晶体类型中,此晶体属于
 
晶体.
(5)F晶体的堆积方式是
 
(填堆积名称),其配位数为
 
. 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网[化学/选修/物质结构与性质]A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,各元素对应的单质均为固体.A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子.B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和.
(1)A、B、C、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)
 
.A、C两元素对应的气态氢化物沸点
 
 
.(用化学式表示)
(2)E元素的常见阴离子的核外电子排布式为
 
,A、C两种元素形成的化合物的晶体类型为
 
,D元素的最高价含氧酸根离子中,中心原子的杂化方式为
 
杂化.
(3)右图是E和Fe形成的晶体FeE2的最小单元“晶胞”,FeE2晶体中阴、阳离子数之比为
 
,FeE2物质中含有的化学键类型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素,已知:其中只有一种是金属素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的2倍;C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16.
(1)E元素的名称:
 
;D的原子结构示意图:
 

(2)化合物乙中含有的化学键:
 

(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是
 
(填化学式);
已知CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g);△H=-283KJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242KJ/mol
CH3OH(g)+
3
2
O2+2H2O(g)═CO2(g)+2H2O;△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:
 

(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,前五种元素为短周期元素,F元素为第四周期元素,且D、F为常见金属元素.A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):
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其中,均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;无论是含有D元素还是含有F元素,相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应.请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式:
 

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 

(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐.请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
.化合物己是制备复盐戊的必须物质之一,工业上常用氧气、水和FE2来制取,并得到E的高价态化合物,请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分,大部分是在发酵过程中产生的,是啤酒内源抗氧化物的一种,它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系.图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况,请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 

(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34.其中庚的熔沸点高于辛,其原因是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为前20号元素,原子序数依次增大,其中A、D同主族,B、C、D同周期,B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水.A、B、E的单质均能和水剧烈反应,E+与D的阴离子具有相同的电子层结构.
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
 
(用元素符号表示).
(2)A和D的氢化物中
 
(用化学式表示)的沸点较高,原因是
 

(3)写出E单质与水反应的离子方程式
 

(4)B和D形成的晶体中,每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
 
个.

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