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    A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）A和D的氢化物中
     
    （用化学式表示）的沸点较高，原因是
     
    ．
    （3）写出E单质与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
     
    个．
    分析：A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则C为Al元素、B为Na元素，D可能为S或Cl，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构，则E为K元素；A、D同主族，且A的单质能和水剧烈反应，则A为F元素、D为Cl元素，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则C为Al元素、B为Na元素，D可能为S或Cl，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构，则E为K元素；A、D同主族，且A的单质能和水剧烈反应，则A为F元素、D为Cl元素，
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
    故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
    （2）由于HF分子之间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，
    故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
    （3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
    故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
    （4）B和D形成NaCl晶体，晶胞结构如图精英家教网，以体心的钠离子为研究对象，与之最近的钠离子处于晶胞的棱上，每个钠离子周围有12个钠离子，
    故答案为：12．
    点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，注意利用氢氧化铝的两性进行推断，（4）为易错点，注意识记中学常见晶胞结构．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
    （1）反应①的基本反应类型是
    化合反应
    化合反应
    ；
    （2）C的化学式为
    Fe
    Fe
    ；
    （3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式
    H2+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
     △ 
    .
     
    Cu+H2O
    ；
    （4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．
    （5）乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化，试写出该反应的化学方程式：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
    （1）甲的结构式为
    H-O-H
    H-O-H
    ；写出乙的一种用途
    杀菌、消毒
    杀菌、消毒
    ；
    （2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2（AlOH2）-+3H2↑
    ．该种气球存在的隐患是
    氢气易燃易爆，易造成安全事故
    氢气易燃易爆，易造成安全事故
    ；
    （3）检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是
    取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
    取适量该溶液于洁净试管中，向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
    ．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
    NO3-
    NO3-
    （写离子符号）；
    （4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    Na2O2+SO2=Na2SO4
    ；
    （5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
    该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
    该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲．A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．请回答：
    （1）写出B元素在周期表中的位置
    第二周期、第ⅣA族
    第二周期、第ⅣA族
    ，C单质的电子式是
    ．
    （2）常温下，甲的水溶液pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞、＜或=”），其原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （3）B、D、E组成的化合物丙，其水溶液pH大于7．则丙的组成可能是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．
    （4）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16．将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象．油状液滴的成分是
    CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    CH2Cl2、CHCl3、CCl4
    （填化学式）．
    （5）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4．制备流程如下：

    ①写出步骤（Ⅰ）反应的离子方程式
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
    ．
    ②步骤（Ⅱ）的反应方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，制备时应控制“一定量空气”的目的是
    控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
    控制O2的量，防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3
    ．
    ③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）G位于
     
    族
     
    区，价电子排布式为
     
    ．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     

    形．
    （3）画出C原子的电子排布图
     
    ．
    （4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
     
    ．
    （6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
    请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图
     
    ；E在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
     
    （填具体离子）；甲、乙两种化合物所含的化学键都属于
     
    ．
    （3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，产生的气体可充填气球，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
     
    ；（填序号）
    a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
    若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）经检测，某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物，请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分：
     
    ．

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