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A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,下图是它们之间的相互转化关系.请回答:
(1)反应①的基本反应类型是
化合反应
化合反应

(2)C的化学式为
Fe
Fe

(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O

(4)将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是(用离子方程式表示)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)乙醇在A作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化,试写出该反应的化学方程式:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
分析:A为红色金属单质,为Cu,由反应①可知B为CuO,由反应②X为硫酸铜、硫酸混合溶液,由反应③X溶液+C→A+D+E,且D为浅绿色溶液(含有Fe2+),E为无色气体,故C为Fe,D为FeSO4,E为H2
解答:解:由A为红色金属单质,则A为Cu,由反应①可知B为CuO,由反应②X为硫酸铜、硫酸混合溶液,由反应③X溶液+C→A+D+E,且D为浅绿色溶液(含有Fe2+),E为无色气体,故C为Fe,D为FeSO4,E为H2
(1)反应①是2Cu+O2
 点燃 
.
 
2CuO,属于化合反应,故答案为:化合反应;
(2)由上述分析可知,C为Fe,故答案为:Fe;
(3)H2和CuO在加热条件下反应是Cu与H2O,反应方程式为:H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O,故答案为:H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O;
(4)利用强氧化剂将浅绿色FeSO4溶液转化为黄色Fe2(SO43溶液,如加入氯水等,反应离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)乙醇在Cu作催化剂的条件下可以被空气中的氧气催化氧化生成乙醛与水,该反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O.
点评:本题以无机框图题的形式考查Cu、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写等,难度不大,本题中A为红色金属,D为浅绿色溶液为解题突破口,推出A为Cu,根据转化关系利用顺推法推断,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含一种金属元素.A和D最外层电子数相同;C与B、E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).请回答下列问题:
(1)甲的结构式为
H-O-H
H-O-H
;写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒

(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆,易造成安全事故
氢气易燃易爆,易造成安全事故

(3)检验A、B、C三种元素组成的某盐溶液中阳离子的方法是
取适量该溶液于洁净试管中,向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
取适量该溶液于洁净试管中,向试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸在管口附近检验
.已知该盐溶液常温下呈酸性,则0.1mol?L-1该盐溶液中浓度最大的离子为
NO3-
NO3-
(写离子符号);
(4)写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4

(5)经检测,某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物,请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物.
该固体粉末可能的组成为Na2O、Na2O2或两者的混合物.将粉末加入水中,若无气体生成,则为Na2O;若有气体生成,可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na2O2或是两者的混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、B、C、D、E为短周期元素,其原子序数依次增大.其中,A元素原子半径最小;B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3:2;C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲.A、E同主族,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.请回答:
(1)写出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
,C单质的电子式是

(2)常温下,甲的水溶液pH
7(填“>、<或=”),其原因是(用离子方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)B、D、E组成的化合物丙,其水溶液pH大于7.则丙的组成可能是
Na2CO3
Na2CO3
(填化学式).
(4)A和B组成化合物丁,其相对分子质量为16.将如图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象.油状液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(填化学式).
(5)A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应可用于制备Fe3O4.制备流程如下:

①写出步骤(Ⅰ)反应的离子方程式
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2

②步骤(Ⅱ)的反应方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,制备时应控制“一定量空气”的目的是
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3

③由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【化学--选修3:物质结构与性质】
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
区,价电子排布式为
 

(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
 
个方向,原子轨道呈
 

形.
(3)画出C原子的电子排布图
 

(4)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
 

(5)DE3中心原子的杂化方式为
 
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
 

(6)用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲和乙(相对分子质量甲<乙).
请回答下列问题:
(1)B的原子结构示意图
 
;E在周期表中的位置是
 

(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是
 
(填具体离子);甲、乙两种化合物所含的化学键都属于
 

(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,产生的气体可充填气球,该反应的化学方程式为:
 

(4)在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是
 
;(填序号)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:
 

(5)经检测,某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物,请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分:
 

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