Question

【题目】下列说法中正确的是

A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，即HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱，A错误；

B．N、F位于第二周期，Mg、Si位于第三周期，Mg、Si原子半径比N、F原子半径大，同周期元素从左往右，原子半径增大，故原子半径：Mg＞Si＞N＞F，即按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由大变小，B错误；

C．第四电离能突然增大，说明该元素原子最外层有3个电子，则该元素位于第ⅢA族，C错误；

D．P和S位于同一周期相邻位置，P的3p轨道为半充满状态，较稳定，难失电子，故P的第一电离能大于S。Mg、Ca位于同主族相邻位置，Mg的原子半径较小，失电子能力小于Ca，故第一电离能大于Ca。Al和Si位于同一周期相邻位置，Al的原子半径较大，失电子能力较强，故第一电离能小于Si，即①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素分别是P、Mg、Si，三者的原子序数之和=15+12+14=41，D正确。

答案选D。