Question

【题目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：

（1）OA段生成沉淀的化学式为______；

（2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______；

（3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．

Answer 1

【答案】BaSO4 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓ 1

【解析】

含HCl和MgSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH﹣跟H+发生中和反应：OH﹣+H+＝H2O，OA段生成沉淀为BaSO4，HCl反应完毕，该阶段消耗n[Ba(OH)2]＝0.5L×1mol/L＝0.5mol，则n(HCl)＝2n[Ba(OH)2]＝1mol；

AB短生成沉淀量大于OA段，说明OA段Mg2+未反应，SO42﹣部分反应，继续加入Ba(OH)2，发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓；

BC段生成沉淀量小于AB段，说明AB段中Mg2+完全反应，SO42﹣有剩余，再继续加入Ba(OH)2溶液，发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，沉淀的量继续增大。

含HCl和MgSO4的混合溶液中加入Ba(OH)2后，首先发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH﹣跟H+发生中和反应：OH﹣+H+＝H2O，OA段生成沉淀为BaSO4，HCl反应完毕，该阶段消耗n[Ba(OH)2]＝0.5L×1mol/L＝0.5mol，则n(HCl)＝2n[Ba(OH)2]＝1mol；

AB短生成沉淀量大于OA段，说明OA段Mg2+未反应，SO42﹣部分反应，继续加入Ba(OH)2，发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓；

BC段生成沉淀量小于AB段，说明AB段中Mg2+完全反应，SO42﹣有剩余，再继续加入Ba(OH)2溶液，发生反应Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓，沉淀的量继续增大。

(1)由上述分析可知，OA段生成沉淀的化学式为BaSO4；

(2)由上述分析可知，AB段生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓；

(3)原溶液中的c(HCl)＝＝1molL﹣1。