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    【题目】为提纯下列物质括号内物质为杂质，所选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    物质

    除杂试剂

    分离方法或操作

    A

    乙醇水

    无水

    充分反应后蒸馏

    B

    苯

    NaOH溶液

    振荡静置后过滤

    C

    NaCl固体

    水

    高温溶解、降温结晶

    D

    饱和溶液

    充分浸泡后过滤

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 无水硫酸铜可以吸水，但形成的晶体受热易分解，应该用新制的生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得到乙醇，故A错误；

    B.苯与水溶液分层，加入NaOH溶液后应用分液的方法分离，故B错误；

    C.硝酸钾溶解度随温度升高而增大许多，氯化钠溶解度受温度影响小，故应采用溶解后进行蒸发结晶，然后趁热过滤，所选用的试剂正确而方法错误，故C错误；

    D.在饱和溶液中可转化为，可除掉杂质，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径:

    （1） 氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中 4 个过程中能量转化形式有_______。

    A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 4 种以上

    （2） 电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

    ①以上反应的△H1_____△H2 （选填“>”、“<”或“=”）。

    ②电解水一段时间后，若阴极析出 224 mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

    （3）已知 H2O(l)= H2O(g) △H= +44 kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若 4 g 氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

    （4） 氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图 B 所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+ H2O(l) 2C7H14 + 3O2(g)电解过程中产生的气体 X 为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

    物理性质

    熔点℃

    沸点℃

    密度gcm-3

    甲苯

    -95

    110

    0.86

    一氯化苄（C6H5CH2Cl）

    -45

    179

    1.10

    二氯化苄（C6H5CHCl2）

    -17

    205

    1.26

    三氯化苄（C6H5CCl3）

    -4.4

    221

    1.37

    回答下列问题：

    （1）仪器F的名称是__________；

    （2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；

    a．蒸馏水；浓硫酸 b．饱和食盐水；浓硫酸

    c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

    （3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；

    A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

    （4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；

    （5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；

    （6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、R都是周期表中前四周期的元索，它们的核电荷数依次增大。X原子有1个2p空轨道，Y原子最外层电子数等于X原子核外电子总数，Z与X同主族，W原子3p轨道只有一个单电子，R3+的3d轨道为半充满状态。回答下列问题：

    （1）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序是__（用元素符号表示）。

    （2）元素X、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是__（用化学式表示）。

    （3）元素X、Y形成的一种化合物在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，则该晶体类型属于__晶体，1个晶胞中含有__个X原子。

    （4）R的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图A～D中正确的是__（填字母标号）。

    A. B. C. D.

    假设R原子的半径是apm，则该晶体的密度的计算式是__g·cm-3（用含a的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

    （1）判断正负极的材料。

    负极材料_____________,正极材料___________。

    （2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

    电极反应式__________

    反应类型___________

    （3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

    （4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大、减小、不变）

    （5）当电池工作时通过电路对外提供了1 mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

    （6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0~t1阶段c（B）未画出]。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是（ ）

    A. 若t1等于15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(Ls)

    B. t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

    C. B的起始的物质的量为0.02mol

    D. t5~t6阶段可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1molL﹣1的Ba（OH）2溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：

    （1）OA段生成沉淀的化学式为______；

    （2）AB段生成沉淀的离子方程式为：______；

    （3）原溶液中的c（HCl）=______molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2) c(H2)/(CO) c(H2O),在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

    下列有关叙述不正确的是(　　)

    A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    B. 上述反应的正反应是放热反应

    C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态

    D. 某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式: c(CO2)/3(CO)=c(H2O)/5 c(H2),判断此时的温度1000℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    c(N2O4)/mol·L-1

    0.20

    a

    0.10

    c

    d

    e

    c(NO2)/mol·L-1

    0.00

    0.12

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)该反应的化学方程式为________________________。

    (2)该反应在0~20 s内N2O4的平均反应速率为____________。

    (3)在80℃时该反应的平衡常数K值为______________。

    (4)在20s时，浓度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常数K。

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