【题目】(1)根据下列图文回答问题:
越王勾践的青铜剑 高钙豆奶粉 的分子结构 干冰
①青铜剑属于__________(填“纯金属”或“合金”)。
②高钙豆奶粉的“钙”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。
③是由__________构成的。④干冰可用于______________(填一例)。
(2)根据下图中自制汽水的配料回答问题。
①柠檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”),能使紫色石蕊溶液变为__________色。
②配料中富含维生素的是________,小苏打的化学式是__________。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,进行下述实验:①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时,所发生的反应为:
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题:
(1)实验①中,为配制准确物质的量浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中,滴定时,KMnO4溶液应装在_______式滴定管中(填“酸”或“碱”)
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质,浓度偏低,则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”,“偏低”,“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后,怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时,共用去amol/LKMnO4溶液VmL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______;由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
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【题目】实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为 ( )
A. 1000 mL,212 g B. 1000 mL,201.4 g
C. 950 mL,201.4 g D. 任意规格,572 g
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【题目】下面的叙述正确的是( )
A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色,则该气体一定是SO2
D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火
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【题目】重金属元素铬的毒性较大,含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用,通常采用如下流程处理:
注:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR—→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
(3)还原过程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-转移4.8 mol e-,该反应离子方程式为______________。
Ⅱ、酸性条件下,六价铬主要以Cr2O72-形式存在,工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水;该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3溶液。
(4)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极?________(填“能”或“不能”),理由是____________________。
(5)电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为__________________________。
(6)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH应为____时才能使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1。
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【题目】下列化学方程式正确的是
A. 甲苯与浓硝酸反应制TNT:+HNO3 +H2O
B. 向BrCH2CH2CH3中加入NaOH醇溶液并加热:BrCH2CH2CH3+NaOH CH2=CHCH3↑+NaBr
C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2+CO2+H2O2+Na2CO3
D. 乙醇与浓氢溴酸反应:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
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【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后,测得D的浓度为0.5mol/L不变,且c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin).求:
(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量.
(2)B的平均反应速率.
(3)x值是多少?
(4)求平衡常数?
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,不正确的是
A. Si可用来制造半导体材料
B. 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C. 铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
D. SO3溶于水形成的溶液能导电,所以SO3是电解质
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