Question

【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题：

(1)实验①中，为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。

(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。

(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后，怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.

(5)若达到滴定终点时，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______；由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)

Answer 1

【答案】 玻璃棒 100mL容量瓶 酸式滴定管 偏低 KMnO4 溶液由无色变成淡紫色且半分钟之后不褪色 mol/L 或者

【解析】（1）配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和玻璃棒、 100mL容量瓶。

(2) KMnO4溶液是强氧化剂，应装在酸式滴定管中。碱式滴定管上有橡胶管，易被氧化剂氧化。

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则滴定时消耗标准高锰酸钾溶液的体积将偏大，相当于样品中草酸的含量偏高，所以实验结果所测定的x值将偏低。

(4)因为反应物中KMnO4溶液是紫红色的，反应后生成的硫酸锰溶液接近无色，所以不用另加催化剂，在滴定过程中起指示剂作用的是KMnO4，溶液由无色变成淡紫色且半分钟之后不褪色时即达滴定终点.

(5)若达到滴定终点时，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，则由两者反应的化学方程式可得，25mL草酸溶液中n(H2C2O4)= ，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为mol/L.由此计算出Wg草酸晶体中n(H2C2O4)= ,所以m(H2C2O4)= g/mol=0.9aV g，由草酸晶体的化学式得x：1=n(H2O): n(H2C2O4)= :，化简得x=。