【题目】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。
据以上叙述完成下列问题：
（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；
（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；
（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。
【答案】 CH2=CH2 
共价键 
CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br
【解析】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙，则乙为乙炔，甲为乙烯，丙为乙烷；②丙中不含双键、三键，为饱和烃，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应．相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍，丁为苯。
(1)由上述分析可知，甲的结构简式为CH2=CH2；乙的结构式为H-C≡C-H，丙为乙烷，含C-C、C-H共价键，故答案为：CH2=CH2；H-C≡C-H；共价键；
(2)丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式为
，故答案为：；
(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。
小学期末标准试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g) 
2CO2(g) ＋ N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
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【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是
A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3
B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍
C．右侧CO的质量为1.75 g
D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24
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【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是（ ）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大
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【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3
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【题目】某小组设计如下图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是
A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下述实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：
2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题：
(1)实验①中，为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和 _______、 __________ 。
(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在_______式滴定管中（填“酸”或“碱”）
(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_____(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。
(4)在滴定过程中起指示剂作用的是______,当KMnO4溶液与草酸反应后，怎样判断滴定终点____________________________________________________________________________.
(5)若达到滴定终点时，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______；由此计算出草酸晶体中的x值是__________。(结果用a,v, W表示)
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【题目】在一密闭容器中发生反应N2＋3H2
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是__________(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻__________；t3时刻__________；t4时刻__________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是______(填选项)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。_______
(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_________。
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【题目】下面的叙述正确的是( )
A. 用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气
C. 某气体能使湿润的品红试纸褪色，则该气体一定是SO2
D. 金属镁着火使用泡沫灭火器灭火
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