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    【题目】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42-。 具有6个配体的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是

    A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4

    C．m＝5，n＝1 D．m＝3，n＝3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，这说明分子中有1个氯离子不是配体。又因为钴元素是＋3价的，所以m＝3。由于配位数是6，则n＝4，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。

    （2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。

    （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。

    ②[C(OH)4]－中存在的化学键有______________。

    （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。

    （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。

    （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为____________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为______________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，只破坏共价键的是 （　　）

    A. 氯化氢溶解于水 B. 冰变水

    C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

    （1）由B→C的反应类型为 。

    （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。

    （3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。

    （4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。

    （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。

    ①属于α-氨基酸；

    ②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；

    ③分子中含有两个手性碳原子。

    （6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质；

    ②2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

    请回答下列问题：

    Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_________________；

    （2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_______（填字母代号）；

    a．溶液的颜色不变

    b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—)

    c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同

    （3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。

    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：

    （4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式___________________；

    （5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；

    ①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。

    ②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。

    ③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应。相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍。

    据以上叙述完成下列问题：

    （1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；

    （2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；

    （3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3。将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生如图所示的实验操作。回答下列问题：

    （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是___________。

    （2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀。

    （3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：①__________________；②______________________。

    （4）为了从液体中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：① __________________________ ；②______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于碘水的下列说法中正确的是

    A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子B. 碘水呈紫黑色

    C. 碘水能与氢氧化钠溶液反应D. 碘水不能与硝酸银溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

    元素

    相关信息

    A

    A的单质能与冷水剧烈反应，得到强喊性溶液

    B

    B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍

    C

    在第三周期元素中，C的简单离子半径最小

    D

    A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

    E

    所有有机物中都含有E元素

    (1) E在元素周期表中的位置是_____________________。

    (2) X的化学式为____________________

    (3) A、B、C三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示）。

    (4)A的单质在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：____________。

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