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    【题目】下列有关物质用途的叙述中，错误的是

    A. 水玻璃是制取水泥的原料

    B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

    C. 硅是制造太阳能电池的常用材料

    D. 纤维常用做复合材料的增强体

    【答案】A

    【解析】A. 制取水泥的原料是石灰石和黏土，故A错误；B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；C. 硅是制造太阳能电池的常用材料，故C正确；D. 纤维常用做复合材料的增强体，故D正确。故选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

    A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

    B. x=4

    C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

    D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

    A. 光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料

    B. 汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一

    C. 为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量

    D. 食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果用0.3 mol·L1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×103mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为

    A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是(　　)

    A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。

    【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na2S2O3·5H2O

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

    步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。

    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）

    A. NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液

    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K2、关闭K1并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。

    步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。

    【实验二】Na2 S2O3的性质及废水处理：

    （1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。

    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。

    （3）废水中的CN－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：

    __________。

    三、计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下：

    元素

    T

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.037

    0.075

    0.099

    0.102

    0.143

    最高或最低化合价

    ＋1

    ＋5，－3

    ＋7，－1

    ＋6，－2

    ＋3

    请回答下列问题：

    (1)Z离子的结构示意图为________________。

    (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填序号)

    a．简单离子的半径Y＞Z

    b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

    c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

    (3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

    某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中立即有甲放出，原因是______________________。

    一段时间后，观察到试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是______________________________________________。

    (4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空

    （1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。

    （2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 质量______g，其所含原子的总数是______ 个。

    （3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：______ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

    （1）用化学用语按要求填空:

    X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

    （2）写出反应②的离子方程式___________________________。

    （3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

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