【题目】五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素 | T | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
最高或最低化合价 | +1 | +5,-3 | +7,-1 | +6,-2 | +3 |
请回答下列问题:
(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是________(填序号)
a.简单离子的半径Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中立即有甲放出,原因是______________________。
一段时间后,观察到试管中的现象是______________________________,发生反应的离子方程式是______________________________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被NaOH溶液吸收的化学方程式是:2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为____________________。
【答案】 b 把浓氨水滴到NaOH固体上,NaOH固体可吸收水,并且溶液中OH-浓度增大,可使平衡NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-向左移动,且过程中放热,故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
+3
【解析】试题分析:(1)由Z为短周期元素,其化合价为+6、-2,则Z为硫;
(2)由Y的化合价及Y为短周期元素,则Y为Cl;
(3)由表中的化合价及元素都在短周期,T、X两种元素形成的10e-分子,T为H元素,W为Al元素,则甲为氨气,乙为氯化铝;
(4)由X的化合价可知X为第ⅤA族元素,XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一,则X为N元素。
解析:(1)由Z为短周期元素,其化合价为+6、-2,则Z为硫,其质子数为16,硫离子带2个单位的负电荷,则最外层电子数为8,S2-的结构示意图为;
(2)由Y的化合价及Y为短周期元素,则Y为Cl,氯离子半径小于硫离子半径,则a错;氯比硫元素的非金属性强,则HCl的稳定性强于H2S,则b对;
氯比硫元素的非金属性强,则高氯酸的酸性大于硫酸的酸性,则C错误;
(3)由表中的化合价及元素都在短周期,T、X两种元素形成的10e-分子,T为H元素,W为Al元素,则甲为氨气,乙为氯化铝,由图可知,烧瓶中发生氨水与氢氧化钠的反应制取氨气,试管中发生氯化铝与氨水的反应生成沉淀,制取氨气的原理为NH3+H2ONH3
H2O
NH4++OH-,NaOH溶于水电离出OH-,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使NH3的溶解度减小,试管中的反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(4)由X的化合价可知X为第ⅤA族元素,XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一,则X为N元素,再由2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O可知,NO2中N元素的化合价+4价,NaNO3中N元素的化合价为+5价,由氧化还原反应中得失电子守恒可知M中N的化合价为+3价。
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【题目】X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是( )
A | B | C | D | |
X | HCl | Na2O2 | Na2CO3 | SO2 |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na2SO3 |
Z | Cl2 | Na2CO3 | CaCO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | NaHSO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有三组实验:① 分离花生油和水;② 分离乙二醇和丙三醇 已知乙二醇(C2H6O2)是无色液体,易溶于水和乙醇,沸点197.3℃。丙三醇(C3H8O3)是无色液体,易溶于水和乙醇,沸点259℃ ];③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。正确方法依次是( )
A. 分液、蒸馏、分液 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 蒸馏、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、分液、萃取
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质用途的叙述中,错误的是
A. 水玻璃是制取水泥的原料
B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C. 硅是制造太阳能电池的常用材料
D. 纤维常用做复合材料的增强体
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【题目】下列叙述正确的是
A. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数 B. 镁原子的质量就是镁的相对原子质量
C. 水的相对分子质量等于18g·mol-1 D. 1mol铁原子的质量约为56g
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【题目】下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价,但在与______形成化合物时,所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,请在上表中用元素符号标出不是①~⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
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【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式:__________________。
(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分别充入lmolCO和2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示,其中只有一个容器中的反应己经达到平衡状态.
① 三个容器中一定达到平衡状态的是容器_____(填序号,下同)
②0~5min时间内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率为__________。
③ 当三个容器中的反应均达到平衡状态时CO 的转化率最高的是容器_____;平衡常数最小的是容器______。
(3)CO常用于工业冶炼金属.右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_______。
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C.工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>O
(4)某工厂工业废水中含有甲醛,该厂降解甲醛的反应机理如图所示,则X表示的粒子是____,总反应的化学方程式为_________。
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【题目】针对实验室制取氨气,下列说法不正确的是
A. 发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B. 可用浓硫酸干燥氨气
C. 可用向下排空气法收集氨气
D. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
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【题目】某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1:2:4:2,则离子M可能是
A. H+ B. K+
C. C1- D. Ba2+
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