工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]
（1）请写出下列各步反应的化学方程式：
①________，________。 ②________，________。
③________，________。 ④________，________。
（2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？
（1）①Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH＝3NaCl+NaAlO2+2H2O
④2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
（2）①中的不溶物SiO2在操作②中会被NaOH溶解，造成所得Al2O3中混有SiO2
【解析】铝土矿中的Al2O3、Fe2O3与盐酸反应得到滤液A的成分为AlCl3、FeCl3，而SiO2与盐酸不反应。滤液A中的FeCl3与NaOH作用得到Fe(OH)3，AlCl3与过量NaOH溶液作用得到溶液B为NaAlO2，往NaAlO2中通入CO2得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解，得到Al2O3。若①步没有进行过滤操作，则①中的不溶物SiO2会在操作②中被NaOH溶解以Na2SiO3的形式进入滤液B，最后得到的Al2O3中会有SiO2。
科目：高中化学 来源： 题型：
关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是( )
A．原电池中失去电子的一极为负极
B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极
C．原电池中相对活泼的一极为正极
D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极
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科目：高中化学 来源： 题型：
在如图所示的装置中，若通直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。请回答下列问题：
(1)电源中X电极为直流电源的________极。
(2)pH变化：A________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B________，C________。
(3)通电5 min时，B中共收集224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（ ）。
A．参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B．参加反应的HCl为0.4 mol
C．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）。
A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用
B．不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用
C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂
D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 | 燃烧热/(kJ/mol) | 化合物 | 燃烧热/(kJ/mol) |
| 甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2 878.0 |
| 乙烷 | 1 560.8 | 异丁烷 | 2 869.6 |
| 丙烷 | 2 221.5 | 2—甲基丁烷 | 3 531.3 |
下列表达正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右
B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起( )
A．溶液的pH增加
B．CH3COOH电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱
D．溶液中c(OH－)减小
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