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    将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起(　　)

    A．溶液的pH增加

    B．CH3COOH电离程度变大

    C．溶液的导电能力减弱

    D．溶液中c(OH－)减小


    解析：加水稀释时，CH3COOH溶液浓度变小，c(H＋)和c(CH3COO－)也都变小，CH3COOH电离程度变大。在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，由于CH3COONa是强电解质，能够完全电离CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH电离程度变小，c(H＋)变小，但溶液中总离子浓度变大，因此溶液导电能力增强。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)

    A．④①②⑤⑥③　　　　　                          B．④①②⑥⑤③

    C．①④②⑥③⑤                                          D．①④②③⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O＝Na2CO3+2Al(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解]

           

    （1）请写出下列各步反应的化学方程式：

    ①________，________。  ②________，________。

    ③________，________。  ④________，________。

        （2）若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

    该反应在低温下能否自发反应__________(填“能”或“否”)。

    (2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。

    ①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。

    ②400℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    符合如图所示的热化学方程式是(　　)

    A．CO＋H2O===CO2＋H2　ΔH＝＋41 kJ/mol

    B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

    C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

    D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－41 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述中正确的是(　　)

    A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质

    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO

    D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂。

    请回答下列问题：

    (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为____________________________。

    (2)t4～t5阶段改变的条件为__________，B的起始物质的量浓度为__________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K4

    K5

    则K1＝__________(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为________________________(用“＞”、“＜”或“＝”连接)。

    (3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式__________________________________。

    (4)在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列几组物质（将正确答案字母填入空中）

    A．金刚石和石墨          B．C2H6和C5H12         C．C2H4和C2H6

    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2         E．35Cl和37Cl

    属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是_______；属于同系物的是________；属于同位素的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

        A.加入合金的质量可能为9.6g

        B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

        C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

    D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)

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