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    下列表述中正确的是(　　)

    A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质

    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO32H＋＋CO

    D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度


    解析：选项A中NH4Cl是强电解质；选项B中纯碱是分步水解；选项C中碳酸是弱酸，应分步电离。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂

    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    2—甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(　　)

    A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右

    B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷

    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度(℃)

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8.3

    8.4

    8.5

    8.8

    甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为__________________________。

    乙同学认为：溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

    (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是__________。

    A．Ba(OH)2溶液

    B．BaCl2溶液

    C．NaOH溶液

    D．澄清的石灰水

    (2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

    (3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言__________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是__________ _________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加少量CH3COONa晶体，都会引起(　　)

    A．溶液的pH增加

    B．CH3COOH电离程度变大

    C．溶液的导电能力减弱

    D．溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，p、q为直流电源两极，A由＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。试回答：

    (1)p为__________极，A极发生了__________(填反应类型)反应。

    (2)C为__________极，试管里收集到__________；D为__________极，试管里收集到__________。

    (3)C极的电极方程式是_________________________________。

    (4)在电解过程中，测得C、D两极上产生的气体实验数据如下：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    阴极生成

    气体体积(cm3)

    6

    12

    20

    29

    39

    49

    59

    69

    79

    89

    阳极生成

    气体体积(cm3)

    2

    4

    7

    11

    16

    21

    26

    31

    36

    41

    仔细分析上表，请说出得到以上实验数据可能的原因是_________________________________________________________。

    (5)当电路中通过0.004 mol电子时，B电极上沉积金属X的质量为0.128 g，则此金属的摩尔质量为______________________。

    (6)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。其中正确的是 (　　)

    A．①⑤   B．②⑤      C．①②③的混合物   D．①②③④⑤的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

    (1)写出乳酸分子中官能团的名称：______、______。

    (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：

    _____________________________________________________。

    (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

    _____________________________________________________。

    (4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下:

        ①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；

        ②加入氯化钡溶液，无沉淀生成;

        ③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；

    (1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有____________，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________。

    (2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。

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