[题目]用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述中正确的是A. 常温常压下.6g O2和26g O3混合气体中的原子总数为2NAB. 100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中.所含微粒总数为0.02NAC. 23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAD. 标准状况下.2.24L H2O所含的原子数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，6g O2和26g O3混合气体中的原子总数为2NA

B. 100mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NA

C. 23g 金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA

D. 标准状况下，2.24L H2O所含的原子数为0.3NA

【答案】A

【解析】A、6g O2和26 gO3混合气体中含有32g氧原子，32g氧原子的物质的量为： =2mol，混合气体中的原子总数为2NA，选项A正确；B、100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，所含溶质离子总共为0.1L×0.1mol/L×2×NAmol-1=0.02NA，溶液由溶质与溶剂组成，还包含溶剂微粒，选项B错误；C、23g 金属钠即1mol钠与足量水反应中，钠为还原剂，钠完全反应失去1mol电子，不是得到电子，选项C错误；D、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，选项D错误。答案选A。

练习册系列答案

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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．请回答下列问题：

W	X	Y
	Z

（1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：．

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-=H2O

B. 醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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D. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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【题目】下列不属于金属单质共性的是（　　）

A.导电性B.延展性C.高熔点D.金属光泽

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【题目】充分利用黄铁矿（主要成份为FeS2）对资源和环境具有重要的意义。

（1）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如下面图Ⅰ所示。

①图Ⅰ中，NO起的是_____作用；O2氧化FeS2生成Fe3+的离子方程式为____________；

②硝酸也可以将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，但使用稀硝酸比浓硝酸的反应速率快很多，其原因是：_________。

（2）控制Fe3+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图Ⅱ表示当改变其它条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

①加入NaNO2发生反应：3NO2-+2H+==NO3-+2NO↑+H2O。若3molNaNO2完全反应，则转移的电子数为____________________mol。

②在酸性溶液中，加入NaNO2、KI发生反应生成NO和I2，该离子反应方程式为______ ；图Ⅱ中曲线从下至上， Fe2+转化速率依次增大的原因是________。

（3）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生的粒子的含量与时间（t）、电压（U）之间的关系如图Ⅲ所示。

①t1至t2间FeS2发生的电极反应式为_________________。

②当电压值介于3.5U～4.4U之间时，FeS2放电所得的主要粒子为_______________。

③黄铁矿含有杂质钴和镍。若电解一段时间，c(Fe3+)=1×10-2mol·L-1时，通过计算判断：pH控制为_______不会产生Fe(OH)3沉淀；当使Co2+沉淀完全时，Fe3+_____（填：“已经”或“没有”）开始沉淀。{已知：离子浓度≤1×10–5mol·L–1认为沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=3.8×10–38、Ksp[Co(OH)2]=2×10–15， = – 0.16}

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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）
A.原子半径：W＞Z＞Y
B.气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
C.Y2X和水反应能生成离子化合物
D.Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应