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    某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如右图所示．这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物．经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于7．请回答：
    （1）四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质（用化学式表示）？
    硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸．
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式．
    乙
     
    ．
    丙
     
    ．
    丁
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：甲处河水呈黄色，说明含有Fe3+；M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，说明甲处不是硫酸铁而是氯化铁，化学式为FeCl3，乙处河水呈红褐色浑浊状，显然乙处有碱性物质和Fe3+生成了Fe（OH）3，说明乙处是氢氧化钠，化学式为NaOH，丙处河水变澄清，说明丙厂废水含有H2SO4；丁处河水冒气泡，说明丁厂废水中含Na2CO3，N处水样的pH小于7，说明是丙处的硫酸过量，与丁处的碳酸钠充分反应，据此答题．
    解答： 解：甲处河水呈黄色，说明含有Fe3+；M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成，说明甲处不是硫酸铁而是氯化铁，化学式为FeCl3，乙处河水呈红褐色浑浊状，显然乙处有碱性物质和Fe3+生成了Fe（OH）3，说明乙处是氢氧化钠，化学式为NaOH，丙处河水变澄清，说明丙厂废水含有H2SO4；丁处河水冒气泡，说明丁厂废水中含Na2CO3，N处水样的pH小于7，说明是丙处的硫酸过量，与丁处的碳酸钠充分反应，
    （1）根据上面的分析可知，甲为FeCl3，乙为NaOH，丙为H2SO4，丁为Na2CO3，
    故答案为：FeCl3；NaOH；H2SO4；Na2CO3；
    （2）乙处发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3，丙处发生反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O，丁处发生反应的离子方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
    故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    点评：本题以四种常见物质之间的离子反应为切入点，从环保的角度考查知识的实际应用，注意根据物质的颜色和溶解性进行推断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有NH3、O2、NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加了34.1g，气体缩小至2.24L（标况下），将余烬木条插入其中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量比为（　　）
    A、1：1：7
    B、2：2：5
    C、3：1：4
    D、5：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）
    A、1.5mLB、2.4mL
    C、3.6mLD、4mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若已知在25℃，AgCl的Ksp=1.8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol?L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
     
    （用序号连接）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
    △H2=-534kJ/mol．试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为
     
    kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
    ③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=_1370kJ/mol
    试计算：④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH （l）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先出现
     
    色沉淀．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-18）
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H═+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H═-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    写出在H2SO4溶液中与H2O2反应的热化学方程式（离子方程式）
     
    ．
    （3）向50mLpH=6的煮沸的蒸馏水中加入少量NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=1，则水电离出来的c（H+）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙烯酸甲酯（E）是一种重要的有机化合物，其合成路线如下：
    请回答：

    （1）有机物B中的官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出化学反应的类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （3）鉴别有机物C、D可选取的试剂是
     
    （填写序号）．
    a．溴水    b．高锰酸钾溶液    c．AgNO3溶液    d．碳酸钠溶液
    （4）符合下列条件的苯丙烯酸甲酯的同分异构体有
     
    种，请写出任意一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含有2个醛基    ②苯环上有2个取代基    ③不含甲基
    （5）写出有机物C转化为D过程中反应（i）的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、碘易溶于酒精，因此可用酒精萃取碘水中的碘
    D、称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按如图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

    请填写下列空白：
    （1）反应（I）的化学方程式是：
     
    ．
    （2）上面的转化图中，B物质的分子式是：
     
    ，D物质的化学式是
     
    ，B→D的离子反应方程式是
     
    ．
    （3）若使FeS与稀HNO3反应得到B，则该反应的化学方程式是：
     
    ．

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