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    已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠．现以硫化亚铁为主要原料，按如图制取硫代硫酸钠．图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．

    请填写下列空白：
    （1）反应（I）的化学方程式是：
     
    ．
    （2）上面的转化图中，B物质的分子式是：
     
    ，D物质的化学式是
     
    ，B→D的离子反应方程式是
     
    ．
    （3）若使FeS与稀HNO3反应得到B，则该反应的化学方程式是：
     
    ．
    考点：含硫物质的性质及综合应用
    专题：氧族元素
    分析：（1）FeS可以和强酸反应生成硫化氢气体，是一种含有硫元素的气体，具有还原性；
    （2）硫化氢和二氧化硫气体反应生成单质硫，作为题干生产硫代硫酸钠的原料之一；二氧化硫可以和强碱氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，提供题干生产硫代硫酸钠的原料；
    （3）FeS与稀HNO3发生氧化还原反应，FeS被氧化生成二氧化硫和硝酸铁，硝酸被还原生成NO，据此书写反应方程式即可．
    解答： 解：根据题目信息，硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，可推知C和D即为硫跟亚硫酸钠，含硫物质之间反应生成单质硫的化学反应，中学阶段只学习了二氧化硫和硫化氢之间的反应，可以确定C即为S，D应为亚硫酸钠，所以A和B应该是二氧化硫和硫化氢，D是亚硫酸钠决定了B应该是二氧化硫，A即为硫化氢，二者均可以从硫化亚铁获得．
    （1）FeS可以和强酸反应生成硫化氢气体，是一种含有硫元素的气体，具有还原性，故答案为：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
    （2）B物质就应该是和硫化氢反应的SO2，物质D应该是和硫单质反应的Na2SO3，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：SO2；Na2SO3；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （3）FeS与稀HNO3发生氧化还原反应，FeS被氧化生成二氧化硫和硝酸铁，硝酸被还原生成NO，化学反应方程式为：3FeS+16HNO3=3Fe（NO3）3+3SO2↑+7NO↑+8H2O，故答案为：3FeS+16HNO3=3Fe（NO3）3+3SO2↑+7NO↑+8H2O．
    点评：本题考查学生含硫化合物之间的相互转化知识，要特别注意题目所隐藏的已知信息，考查学生的综合分析能力，难度较大．
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    （1）四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质（用化学式表示）？
    硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸．
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式．
    乙
     
    ．
    丙
     
    ．
    丁
     
    ．

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    已知：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；　　H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H2
    CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3
    2C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H1＞0，△H3＜0
    B、△H2＞0，△H4＞0
    C、△H4=△H1+△H2-△H3
    D、△H3=2△H1+3△H2-△H4

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    B、钠很软
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    C、9.0D、13.0

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    （填“A～D”）组，B组中物质包括
     
    （填化学式）．
    （2）A组中的物质能使溴水褪色，其反应的离子方程式为
     
    ．
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    ，另一物质投入足量的Ca（HCO3）2溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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