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    【题目】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）

    A.①②B.①③C.②③D.①②③

    【答案】B

    【解析】

    能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，则制备实验装置应排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，以此来解答。

    因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用Fe粉与稀硫酸反应产生的H2将装置中的空气排尽，然后滴入NaOH溶液，与新反应产生的FeSO4发生复分解反应制取Fe(OH)2，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，可以达到目的，①正确；

    ②滴入的NaOH溶液会吸收空气中的氧气，与试管中FeSO4发生复分解反应制取Fe(OH)2和Na2SO4，溶液中有氧气，会氧化Fe(OH)2变为Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，不能达到实验目的，②错误；

    ③中液面上加苯阻止了空气进入；在隔绝空气的环境中NaOH、FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2和Na2SO4，由于没有空气，Fe(OH)2不能被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，③正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）

    A.该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1

    B.该硫酸可以干燥H2S等酸性气体，但不可以干燥NH3

    C.50mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol

    D.2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到H23.36L

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    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

    A.1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1NA

    B.2.2 g CO2和N2O的混合气体中原子数为0.15NA

    C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

    D.25 ℃、101 kPa时，2.24 L CH4含有的质子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7NA

    B. 质量为12g的12C含有的中子数为12NA

    C. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1NA

    D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO2与2mol SO2发生如下反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

    (1)下列能说明该反应达到平衡状态的是_____________。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

    (2)反应进行到20s 时，测得反应速率v(NO)=0.005mol/(Ls) ， 则消耗的NO2为_____mol。

    (3)下列措施能使反应加快的是___(仅改变一个条件)

    a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

    (4)若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将__________。

    a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：，有机物A的结构简式为，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）下列说法正确的是 ______ 。（填字母序号）

    A．C的官能团为羧基

    B．1molA最多可以和2molNaOH反应

    C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

    D．可以发生消去反应

    （2）F的结构简式为____________ ，由F到G的反应类型为___________ 。

    （3）反应①的作用是__________________ ，合适的试剂a为____________。

    （4）同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式______________________。

    Ⅰ．与A具有相同的官能团；Ⅱ．属于苯的邻二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液显色；Ⅳ．核磁共振氢谱分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子。

    （5）H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式__________________。

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    【题目】将3.84 g的铜加入100 mL H2SO4和HNO3混合液中，铜全部溶解并放出无色气体。向溶液中加入2.70 g铝粉，充分反应后过滤，得到溶液X、滤渣Y和气体Z，气体Z遇空气不变色，在标准状况下的体积为672 mL。下列说法正确的是

    A. 溶解铝粉的质量为0.54 g

    B. 滤渣Y中可能只含有Cu

    C. 原混合液中的c(H2SO4):c(HNO3)＝9:4

    D. 若向溶液X中加入100 mL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，充分反应，所得沉淀为4.68 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ）

    ①C的生成速率和C的分解速率相等

    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

    ③混合气体的密度不再变化

    ④混合气体的总压强不再变化

    ⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不变

    ⑦容器中C的体积分数不变

    A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤

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