Question

工业上焙烧明矾[ (SO₄)₂·12H₂O]的化学方程式为：4Al(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)

C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH NaAlO2＋3Ni(OH)2

Answer 1

C

试题分析：A．由反应的方程式可以看出：在焙烧明矾的反应中，S作还原剂，明矾作氧化剂，每3mol的S单质参加反应。就有6mol SO₄^2-得到电子，所以作氧化剂的明矾的物质的量为3mol，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1.错误。B．最后得到的K₂SO₄和SO₂水溶液的混合物。K₂SO₄是强酸强碱盐，SO₂水溶液H₂SO₃电离产生H⁺时溶液显酸性。错误。C．n(Al(SO₄)₂·12H₂O)=" 948" ×10⁶g×474 g/mol=4.49×10¹¹mol.根据方程式可知每有4mol的明矾发生反应得到的SO₂完全转化为硫酸可得9mol的硫酸，若SO₂的利用率为96%，硫酸的质量分数为98%则4.49×10¹¹mol明矾反应可得硫酸的质量是4.49×10¹¹mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%=" 432" t.正确。D．Al是原电池的负极，NiO(OH)为正极，根据电子守恒可得：该电池反应的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOH +H₂ONaAlO₂＋3Ni(OH)_2。错误。